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    18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（　　）
    A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁

    分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，当水解生成非挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是原物质．

    解答 解：A．氯化钠溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质氯化钠，故A选；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解，所以蒸干并灼烧生成Na2CO3，故B不选；
    C．偏铝酸钠在溶液在加热时水解得到氢氧化铝与氢氧化钠，但氢氧化钠和氢氧化铝难挥发，最后又重新得到的固体偏铝酸钠，故C选；
    D．FeCl3在加热时水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Fe2O3，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
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    8．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答：
    （1）甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为负极，该电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （2）乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    （3）甲池中溶液的pH减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    6．为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（　　）
    A．FeB．SiC．CuD．Na

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    A．锗是一种金属性很强的元素B．锗化氢（GeH4）稳定性很强
    C．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸D．锗元素位于第四周期第ⅣA族

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    3．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）
    A．干冰升华--共价键B．二氧化硅熔融--分子间作用力
    C．氢氧化钠熔融--离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

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    10．下列属于放热反应的是（　　）
    A．浓硫酸的稀释B．铝热反应
    C．氢气还原氧化铜D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    7．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　）
    A．它们表示三种元素
    B．②③的化学性质相同
    C．②表示的元素是金属元素
    D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子

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    8．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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