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8.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是(  )
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

分析 A.在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的浓度;
B.硫酸铜为重金属盐,对人体有害;
C.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化;
D.高锰酸钾可氧化乙烯.

解答 解:A.漂白精种含有次氯酸钙,在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的浓度,则氧化性增强,可增大漂白速率,故A正确;
B.硫酸铜为重金属盐,对人体有害,不能用于食品防腐,故B错误;
C.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果,故C正确;
D.乙烯可催熟,高锰酸钾可氧化乙烯,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土,可起到保鲜的作用,故D正确.
故选B.

点评 本题考查较为综合,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,注意相关物质的性质以及应用,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氟在自然界中常以CaF2的形式存在.
(1)下列关于CaF2的表述正确的是bd.
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-(用离子方程式表示).
已知AlF63-在溶液中可稳定存在.
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为V形,其中氧原子的杂化方式为sp3
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等.已知反应Cl2(g)+3F2(g)═2ClF3(g)△H=-313kJ•mol-1,F-F键的键能为159kJ•mol-1,Cl-Cl键的键能为242kJ•mol-1,则ClF3中Cl-F键的平均键能为172kJ•mol-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的低(填“高”或“低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质.
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色.
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂.
Ⅱ.【性质验证】
实验装置如图1所示(省略夹持装置)

实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图2加入试剂.仪器a的名称是长颈漏斗;装置CⅡ处加的试剂可以是BD(选填下列字母编号).
A.碱石灰        B.硅胶       C.浓硫酸       D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶.
(3)写出装置F中相应的离子反应方程式:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
Ⅲ.【探究与反思】
(1)图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰.该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下:
①打开弹簧夹,缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气.
④打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c震荡.
(2)设计步骤③的实验思想是对比实验思想.
(3)步骤④的操作是打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c震荡.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如图1:该有机分子的核磁共振氢谱图如图2(单位:ppm):

下列关于该有机物的叙述正确的是(  )
A.该有机物不同化学环境的氢原子有4种
B.该有机物属于芳香族化合物
C.键线式中的Et代表的基团为-CH3
D.该有机物在一定条件下能够发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐.下列关于混盐Na4S2O3的有关判断,不正确的是(  )
A.向溶液中加入酚酞溶液变红,说明该混盐水溶液呈碱性
B.向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体
C.该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊
D.用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图.下列说法错误的是(  )
A.X、R的最高化合价相同
B.简单离子的半径:Y>Z>X
C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于反应 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中,不正确的是(  )
A.SOCl2是氧化剂,Li是还原剂
B.2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子
C.若将该反应设计成原电池,SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成原电池,可用稀硫酸作电解质溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有机物与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.25℃时,用0.30mol•L-1 NaOH溶液逐滴加入到10mL 0.30mol•L-1某二元酸H2R溶液,测得滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列说法或关系正确的是(  )
A.H2R是弱酸且HR-的电离常数Ka小于它的水解常数Kb
B.点②溶液中c(HR-)为点①溶液中c(HR-)的2倍
C.点③所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.10mol•L-1
D.点④所示溶液中:c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)-c(H+)=0.2mol•L-1

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