Question

X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q^2﹣和X²⁺具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（）

    A． 离子半径：Q^2﹣＞X²⁺

    B． 原子序数：Y＞R＞Q

    C． 简单气态氢化物的稳定性：R＞Q＞Y

    D． 原子最外层电子数：X＞Y＞Q

Answer 1

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  X、Y、R、Q是短周期元素，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是氧元素，R最外层电子数是次外层的2倍，则R为碳元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，则Y为硅元素，Q^2﹣和X²⁺具有相同的电子层结构，则X为镁元素，据此答题．

解答：  解：X、Y、R、Q是短周期元素，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是氧元素，R最外层电子数是次外层的2倍，则R为碳元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，则Y为硅元素，Q^2﹣和X²⁺具有相同的电子层结构，则X为镁元素，

A、离子电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：Q^2﹣＞X²⁺，故A正确；

B、根据上面的分析可知，原子序数R＜Q，故B错误；

C、非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的稳定性：Q＞R＞Y，故C错误；

D、根据上面的分析，X为镁元素，Y为硅元素，Q是氧元素，原子最外层电子数：X＜Y＜Q，故D错误；

故选A．

点评：  本题考查元素周期律的运用，做题时注意同周期、同主族内元素性质（原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律，元素的推断是解题的关键，难度中等．