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    某化合物X受热分解的化学方程式为：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定条件下，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，则相同条件下化合物X的相对分子质量为（　　）
    A、11.43
    B、80.01
    C、22.86
    D、160.02
    考点：相对分子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=
    m
    M
    计算X的摩尔质量，据此解答．
    解答： 解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，
    由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量=
    22.86×7
    2
    =80.01g/mol，故X的相对分子质量为46，
    故选B．
    点评：本题考查相对分子质量的计算，难度不大．要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若20g密度为ρ g?cm-3的硝酸钙溶液里含0.5g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A、2.5ρ mol?L-1
    B、
    20
    ρ
     mol?L-1
    C、1.25ρ mol?L-1
    D、
    ρ
    400
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    A、
    装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    B、
       制备少量氨气
    C、
      制备并收集少量NO2气体
    D、
      制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知XY为同主族的两种元素，它们的原子序号分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（　　）
    A、a=b-2
    B、a=b-8
    C、a=b-14
    D、a=b-26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释与结论
    A将无水乙醇和浓硫酸按照体积比1：3加入烧瓶中迅速加热到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液烧瓶中溶液由无色变成棕色，最后变为褐色；产生的气体使KMnO4溶液退色乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯
    B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一会，冷却后滴加NaOH至碱性，再加新制的Cu（OH）2悬浊液混合后加热至沸腾有红色沉淀产生淀粉完全水解了，且水解产物有还原性
    C分别将甲苯和己烷加入盛有少量酸性高锰酸钾溶液中，充分振荡加甲苯的试管溶液颜色退去；加入己烷的试管溶液颜色没有退色甲苯中的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化，烷烃中的不能；有机物分子中原子（团）间的相互影响会导致物质化学性质的不同
    D将某卤代烃滴加到少量的NaOH溶液中充分振荡，然后再滴加几滴硝酸银溶液有白色沉淀生成该卤代烃属于氯代烃
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应X+Y?Z的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、正反应的反应热为△H1
    B、加入催化剂，△H1减小，△H2增大
    C、升高温度，该可逆反应平衡向右移动，则反应热△H减小
    D、加入催化剂，降低了反映的活化能，但反应热△H不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c（B）未画出]．t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同．下列说法正确的是（　　）
    A、反应的方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）
    B、t3～t4，t4～t5，t5～t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
    C、B的起始物质的量为0.08mol
    D、若t1=10s，A在t0～t1时间段的反应速率为0.00225mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组先向试管中加入3ml蒸馏水，滴人酚酞试液，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复，
    直至钠块消失．根据上述描述回答下列问题：
    （1）本文中说明的钠的物理性质主要有：
    ①
     

    ②
     

    ③
     
    ；
    （2）0.23g钠投入20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是
     
    mL，所得溶液的质量分数是%（保留两位小数）
     
    ，所得溶液物质的量浓度是
     
    mol?L-1（水的密度是1g/cm3，不计溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在图中所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
    请回答下列问题：
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
     
    ．
    A．温室效应     B．酸雨      C．粉尘污染      D．水体富营养化
    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
     
    ．
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器中发生的热化学方程式：
     
    ．

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