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    3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）
    B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
    C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D．C、D的氯化物都是离子化合物

    分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；
    E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，E最外层电子数小于8，则B内层电子数为2，E最外层电子数为6且E原子序数大于D，所以E为S元素；
    C最外层电子数为2，C原子序数小于D，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B最外层电子数为5，所以B为N元素、C为Mg元素，A的单质在常温下呈气态，则A为H元素，
    通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、Mg、Al、S元素，由此分析解答．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；
    E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，E最外层电子数小于8，则B内层电子数为2，E最外层电子数为6且E原子序数大于D，所以E为S元素；
    C最外层电子数为2，C原子序数小于D，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B最外层电子数为5，所以B为N元素、C为Mg元素，A的单质在常温下呈气态，则A为H元素，
    通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、Mg、Al、S元素；
    A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以r（A）＜r（B）＜r（C），故A错误；
    B．E最高价氧化物的水化物是硫酸，故B错误；
    C．铝单质在一定条件下可以与氧化铁发生铝热反应，是置换反应，故C正确；
    D．氯化铝是共价化合物，而氯化镁是离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力，涉及元素推断、元素周期律、物质性质、金属冶炼等知识点，注意化合物类型的判断，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    13．原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    C．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
    D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为：；
    （2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：NH3＞CH4（写化学式）；
    （3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：HClO4（写化学式）；
    （4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH4NO3（写化学式），它属于离子化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
    （6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是C（填序号）．
    A．比较这两种元素单质的沸点
    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

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    11．下列有关物质性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
    C．原子半径：S＞O＞FD．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    18．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
    B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
    C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快
    D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

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    8．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片与硫酸的反应
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．氢氧化钾和硫酸中和
    D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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    15．下列物质中含有离子键的是（　　）
    A．H2OB．MgCl2C．CO2D．N2

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素
    B．有热量放出的变化一定是放热反应
    C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成
    D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂

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    13．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
    C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3

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