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    10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    分析 A．铁与稀硝酸反应生成的是NO，不会生成氢气；
    B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
    C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应不会生成氢气，如：稀硝酸过量时生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B．NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B错误；
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中，反应生成的是苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．大理石溶于醋酸中，二者反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氮化锂（Li3N）是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH2和H2．实验室用干燥、纯净的N2与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验（装置可重复使用）：

    回答下列问题：
    （1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂．装置连接顺序为A、F、D、E、C、F．
    （2）E装置的作用是吸收氨气并干燥氮气；写出D中化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）实验步骤如下：
    ①装药品  ②引发反应产生氨气  ③检查装置气密性  ④点燃C处酒精灯  ⑤点燃D处酒精灯
    正确的先后顺序为③①②⑤④．（填序号）
    （4）实验室保存锂的方法是锂保存在石蜡油中；写出C中的化学方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N．
    （5）设计简单实验证明C中产物有氮化锂：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组元素性质的递变错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
    C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求完成下列各题：
    ①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
    ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
    ③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用系统命名法命名或写出结构简式：
    （1）CH3-CH（C2H5）-C（C2H5）=CH-CH34-甲基-3-乙基-2-已烯．
    （2）CH3CH（Br）CH2OH名称为2-溴-1-丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是由4个碳原子构成的6种有机物（氢原子没有画出），试回答下列问题：

    （1）互为同分异构体的是b与c、f；d与e；
    （2）e中所含官能团的名称为碳碳三键；
    （3）a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一个平面上的有bce．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：

    （1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
    （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
    （3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：SiH4＜CH4＜H2O．
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被
    催化分解，可使用的催化剂为（填序号）b．
    a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
    2-乙基丙烷    		B．
     3-甲基-3-戊烯    		C．  
    2，4-二硝基苯酚    		D．
    2，3-丁二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．填空：
    （1）C2H2分子的结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3σ键2π键
    （2）CH2Cl2分子的中心原子轨道采取sp3杂化，该分子是否为极性分子是
    （3）PCl3分子的VSEPR模型构型为四面体形，分子的实际构型为三角锥形．

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