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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。100Kpa,1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ。据此,试判断在100Kpa压强下,下列结论正确的为:

A.金刚石比石墨稳定   

B.1mol石墨比lmol金刚石总能量高

    C.1mol金刚石比1mol石墨总能量高,

    D.破坏1mol金刚石中的共价键消耗能量比石墨多

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛.
(1)C60分子能与F2发生加成反应,其加成产物为
C60F60
C60F60
,C60分子的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子,则一个C60晶胞的质量为
2880
NA
g
2880
NA
g

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是
ac
ac

a.晶体的密度:干冰>冰           b.晶体的熔点:干冰>冰
c.晶体中的空间利用率:干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有
ae
ae

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C;
c.晶体的熔点:金刚石>石墨       
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力;
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为
正四面体
正四面体
,B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为
3:1
3:1
,一个晶胞中N原子数目为
4
4

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为
,金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子),则Cu的晶体中Cu原子的配位数为
12
12
.已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数NA,则Cu的原子半径为
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA

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科目:高中化学 来源: 题型:

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的能量.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体,在100kPA时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热量.试判断在100kPA压强下,下列结论正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100kpa时,1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量.下列结论正确的是(  )
A、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B、在100kpa时石墨比金刚石稳定C、金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D、破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网物质的结构决定性质,性质反映其结构特点.
(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有
 

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C;
c.晶体的熔点:金刚石<石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
(2)某石蕊的分子结构如图1.
①石蕊分子所含元素中,基态原子2p轨道有两个成单电子的是
 
(填元素符号); 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
 
(填化学式);
②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是
 

(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料.
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F.
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
 
(填序号).
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体  d.金属晶体
②金属铜采取如图2堆积方式,可称为
 
堆积,则Cu晶体中Cu原子的配位数为
 

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