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    下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A、将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
    B、鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中
    C、苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    D、工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙烯、乙炔都可与溴发生加成反应；
    B．乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．溴易溶于苯；
    D．乙炔和与氯化氢发生加成反应．
    解答： 解：A．乙烯、乙炔都含有不饱和键，都可与溴发生加成反应，故A错误；
    B．乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烷不反应，可鉴别，故B正确；
    C．溴易溶于苯，苯与溴水不反应，可与液溴在催化作用下发生取代反应，故C错误；
    D．乙炔和与氯化氢发生加成反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及有机物的性质实验，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中（　　）
    A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1
    B、溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L-1
    C、SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
    D、要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氢原子和氯原子的核外电子排布，对Cl2和HCl分子中形成的共价键描述正确的（　　）
    A、两者都为s-sσ键
    B、两者都为p-pσ键
    C、前者为p-pσ键，后者为s-pσ键
    D、前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　　）
    A、炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
    B、HCl的电子式是
    C、NaCl熔化时破坏共价键
    D、HCl属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式或结构式错误的是（　　）
    A、OH-的电子式 
    B、NH4Br的电子式
    C、CCl4的电子式  
    D、H2O的结构式H-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（　　）
    A、氢化物的沸点：Z一定高于Y
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
    C、仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
    D、W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述正确的是（　　）
    A、NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
    B、品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色
    C、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色
    D、新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答：
    实验
    编号    		 HA物质的量 NaOH物质的量 混合溶液
    浓度（mol?L-1） 浓度（mol?L-1） 的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1，（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O?H3O++OH-；K1=
    c(H3O+)c(OH-)
    c(H2O)

    氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O?H3O++O2-；K2=
    c(H3O+)c(O2-)
    c(OH-)

    ①计算25℃时K1的值．
    ②1.8×10-16
    已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种无色可溶性盐，分别是由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO32-、NO3-中的不同离子组成（离子不能重复使用）．A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，B溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色，C溶液与稀盐酸混合有沉淀生成．
    （1）写出下列物质的化学式A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①C溶液与足量稀盐酸反应：
     

    ②B溶液与足量氯化铁溶液反应：
     

    ③A溶液与足量氢氧化钡溶液反应：
     
    ．

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