Question

4．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
• C． 稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• D． 原子半径：Na＜Mg＜Al

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小．

解答 解：A、非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B、金属性K＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．