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    氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____________________________________________________________。


    答案　由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如下图所示装置进行下列实验。

    (1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L－1硝酸和1 g Cu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________。

    (1)  实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

    ________________________________________________________________________，

    当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)欲较快地制得NO，可采取的措施是(　　)

    A．加热         B．使用铜粉       C．稀释HNO3      D．改用浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其结论都正确的是(双选)(　　)

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO的氧化性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法中正确的是(　　)

    A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

    B．给溶液加热，溶液的pH升高

    C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)减小

    D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

    (1)在人体血液中，HCO能起到使人体血液pH保持在7.35～7.45的作用。

    ①请用电解质溶液中的平衡解释：__________________(用离子方程式表示)。

    ②正常人体血液中，HCO的水解程度________电离程度(填“<”、“>”或“＝”)。

    ③pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈________。

    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确______________________。

    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10－3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li＋)＝0.15 mol·L－1、c(CO)＝0.075 mol·L－1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L－1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是(双选)(　　)

    A．A点时pH＝1

    B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L

    C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．C点时pH＝14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变(　　)

    (2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成(　　)

    (3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化(　　)

    (4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化(　　)

    (5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化(　　)

    (6)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应(　　)

    (7)氢氧根离子的电子式：[H]－(　　)

    (8)乙烯的结构简式：CH2CH2(　　)

    (9)明矾的化学式：Al2(SO4)3·12H2O(　　)

    (10)PM2.5在空气中形成气溶胶(　　)

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