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    在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1 100

    841

    689

    533

    409

     

    A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

    B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小

    C．该反应的平衡常数表达式为K＝

    D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

     

    B

    【解析】

    由题意知，温度升高，平衡常数减少，则平衡向逆方向移动，正反应为放热反应，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆方向移动，溶液中c（I3-）减少，B正确；该反应的平衡常数表达式为K= c（I3-）/[ c（I-）c（I2）]，C错；平衡常数只与温度有关，加放少量的KI固体对平衡没有影响，D错；答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

     

     

    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C．原子半径：T>Q>R

    D．含T的盐溶液一定显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力（解析版） 题型：选择题

    下列各物质中，化学键类型完全相同的是

    A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH

    C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语使用不正确的是

    A．Na＋的结构示意图为

    B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O

    C．聚乙烯的结构简式为CH2==CH2

    D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡的标志（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是        

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②        B．①④        C．②③        D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（解析版） 题型：选择题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；

    ②2HIH2（g）+I2（g）

    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．9 B．16 C．20 D．25

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用 煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

    (1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3

    则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。

    (2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

     

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

     

    ③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

    (3)一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

     

    0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则__________(填序号)是原来的2倍。

    A．平衡常数                      B．CH3OH的平衡浓度

    C．达到平衡的时间                    D．平衡时气体的密度

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像的分析（解析版） 题型：选择题

    反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是      

     

    A．a、c两点的反应速率：a＞c

    B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

    C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

    D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期表及其应用（解析版） 题型：选择题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

    B．C单质是氧化性最强的非金属单质

    C．A的氢化物中一定只含有极性键

    D．B在第三周期ⅦA族

     

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