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    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应

    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

    ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

    已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是(　　)

    A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物

    B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂


    解析：反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，A项正确；生成1 mol I2时，反应①转移电子为2 mol，反应②转移电子为10 mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应①可以推出C项正确；NaIO3中氧元素是最低价，可以做还原剂，D项错误。

    答案：AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种饱和一元醇的混合物18.8 g，与13.8 g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6 L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是(　　)

    A．甲醇和乙醇                           B．乙醇和1­丙醇

    C．2­丙醇和1­丁醇                       D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．pH＝1的NaHSO4溶液：

    c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

    c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

    A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    B.Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    C.2F2＋2H2O===4HF＋O2

    D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是(　　)

    A．一定有碘离子             B．可能含铁离子

    C．可能有氯离子             D．不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ①提出假设：

    假设1：该固体物质是FeCl2

    假设2：该固体物质是FeCl3

    假设3：该固体物质是__________________。

    ②设计实验方案：

    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加KSCN溶液

    固体物质中有FeCl3

    在KMnO4溶液中加少量A溶液

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含________

    ③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。

    (2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。

    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu

    E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

    (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：

    写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________________

    ________________________________________________________________________。该反应在上图步骤

    ________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

    上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是(　　)

    A．它是苯酚的同系物

    B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应

    C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2

    D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

    E．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中符合“绿色化学”要求的是(　　)

    A．CuCuSO4                    B．CuCuSO4

    C．CuCuOCuSO4       D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码

    X

    Y

    Z

    W

    原子核数

    单核

    不同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    粒子的电荷数

    0

    0

    两个负电荷

    0

    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_________________

           含1 mol W的分子中含有共用电子对的数目为______________

    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________________

    (3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式_____________________

    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

           

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式_______________________________________                

    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是                    ，该氢化物与空气可以构成一种无污染的燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______________。

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