Question

18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
• B． 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大
• C． 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
• D． 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

Answer 1

分析 弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；
B．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L^-1，根据反应方程式判断；
C．加水稀释促进弱电解质的电离；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些．

解答 解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；
B．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L^-1，Al与酸、碱反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以与碱反应生成的氢气多，即生成H₂的量：④最大，故B正确；
C．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度中等．