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    有一废水样品10L，经分析得知含游离氯(Cl2)浓度为0.012mol/L，其H+浓度为1×10—3mol/L。已知Cl2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2HCl。现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问需加浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液的体积是多少?需加入固体烧碱的质量是多少?

    （10分）1.2L；10g 　

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    Cl2+Na2SO3+H2O══Na2SO4+2HCl

    现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问：

    （1）需加入浓度为0.1mol×L-1的Na2SO3溶液多少升？

    （2）需加入固体烧碱多少克？

     

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    Cl2+Na2SO3+H2O══Na2SO4+2HCl

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    （1）需加入浓度为0.1mol×L-1的Na2SO3溶液多少升？

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    (1)需加入浓度为的溶液多少升?

    (2)需加入固体烧碱多少克?

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    (1)需加入浓度为的溶液多少升?

    (2)需加入固体烧碱多少克?

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