（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。
（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察
广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
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某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如图
②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)
E接 ， 接 ， 接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→____→____→____。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式__________________________________
________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是____________________________________________________________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______________。
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜并称量
⑥再次低温烘干刮下的铜并称量
⑦再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA＝________________________________________________________________________。
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下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸的电离：H2CO3
2H＋＋CO
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
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探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧
化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：
（1）提出问题
实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？
（2）假设与猜想
①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；
②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；
③剧烈燃烧，反应中可能有 生成。
（3）设计并进行实验，观察、解释和结论
请你帮助他们完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 原因和结论 | ||
| Ⅰ | 用小矿泉水瓶收集满CO2，再向瓶中加入不同量浅黄色的Na2O2;振荡后将燃着的木条伸向瓶中 | 第①小组放入少量的Na2O2 | 木条未复燃，固体由 | CO2过量（或Na2O2不足），瓶中O2少CO2多，Na2O2全部发生了反应 |
| 第②小组放入的Na2O2稍多一些 | 木条复燃，部分固体变为白色 | |||
| Ⅱ | 两小组均用手触摸瓶的底部 | 瓶底发热 | ||
| Ⅲ | 两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并塞上带导管的橡胶塞，将产生的气体通入 | 有CO32-存在，说明生成物中有Na2CO3 |
（4）类比推理
Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
（5）实验与解释
①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是 ；
②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。
（6）联想与启示
保存Na2O2的注意事项为 。
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将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
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下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）(2012·江苏，7③)饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3 ( )
（2）(2012·广东理综，10A)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 ( )
（3）(2012·四川理综，9A)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ( )
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.
（2）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | ||
| D |
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________
____________________________________________________________________.
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________
________________________________________________________________________.
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-====Al
+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+====2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+====Fe3++H2↑
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