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    8．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，则SO42-的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol

    分析 溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（K+）+2n（Zn2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算．

    解答 解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（K+）+2n（Zn2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），则：
    0.2mol+0.25mol×2=0.4mol+2n（SO42-）
    解得：n（SO42-）=0.15mol
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意电解质混合溶液中呈利用电荷守恒计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中正确的是ab（填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2?2NH3发生，有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA＞VB．则该有机物可能是（　　）
    A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物
    B．同一种分子式可能代表不止一种物质
    C．苯的产量是石化工业发展水平的标志
    D．烷烃的通式是：CnH2n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列生活常识中，说法错误的是（　　）
    A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
    B．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高浓度为0.8mg/m3
    C．使用加酶洗衣粉时，最好将水温控制在40～50℃
    D．医院里给病人输液用的生理盐水浓度为0.9%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知：室温时，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （6）室温时，若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是BC．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　）
    A．1﹕1B．1﹕mC．（n-4）﹕（6-n）D．（4-n）﹕（6-n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
    （1）写出下列物质的名称：A是Al，B是HCl，G是NaAlO2；
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出反应“I→J”的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    （4）若生成4.48升（标准状况下）气体D，则此反应中电子转移的数目为0.4NA．

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