分析 (1)常温下,0.1mol•L-1HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=108,c(H+).c(OH-)=10-14,所以该溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.1mol/L,则HA是弱酸,常温下pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,物质的量浓度、体积相同的HA和NaOH恰好反应生成NaA,NaA是强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离.
解答 解:(1)常温下,0.1mol•L-1HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=108,c(H+).c(OH-)=10-14,所以该溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.1mol/L,则HA是弱酸,常温下pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,物质的量浓度、体积相同的HA和NaOH恰好反应生成NaA,NaA是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解溶液呈碱性,水解离子方程式为A-+H2O?HA+OH-,
故答案为:碱;A-+H2O?HA+OH-;
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,NaA促进水电离、NaOH抑制水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:大于.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,涉及盐类水解、水的电离,正确判断HA的强弱是解本题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3 | B. | 4 | C. | 5 | D. | 6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+ K+ OH- Cl- | B. | Na+ Fe3+ SO42- NO3- | ||
C. | Mg2+ Na+ SO42- Cl- | D. | Ba2+ HCO3- NO3- K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 40 | B. | 65 | C. | 90 | D. | 120 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
键能(KJ•mol-1) | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol | |
B. | 25℃,101kPa下,l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)═6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1 | |
C. | 已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 | |
D. | 已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度 (mol•L-1) | 初始H2浓度(mol•L-1) | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 1 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | B |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol AB3 | 2mol AB3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时AB3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol•L-1•min-1 | v甲 | v乙 | v |
A. | v甲=v丙 | B. | c乙>c甲 | C. | V甲>V丙 | D. | K乙<K丙 |
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