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    下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是
    A．增加O2的浓度能加快反应速率
    B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
    C．加入催化剂能加快反应速率
    D．升高体系温度能加快反应速率
    B

    试题分析：A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    （一）制取氧化铜
    ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色；
    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤②中加热所用仪器的名称是___________________；
    （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。
    （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
    用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

    实验序号
    		KClO3质量
    		其它物质质量
    		待测数据
    ④
    		1.2 g
    		无其他物质
    		 
    ⑤
    		1.2 g
    		CuO  0.5 g
    		 
    ⑥
    		1.2 g
    		MnO2  0.5 g
    		 
    回答下列问题：
    （3）上述实验中的“待测数”据指_____________；
    （4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
    （5）若要读取实验⑤中干燥管内收集的气体体积，应注意 ____________________
    ____________________________________________________；
    ⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．_______________________________，
    b．CuO的化学性质有没有改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
     
    分析表中数据回答下列问题，
    (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
    (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
    (3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能获得成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实验步骤
    A．
    		探究催化剂对化学反应速率的影响
    		向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
    B．
    		探究乙醇能发生氧化反应
    		将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
    C．
    		探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
    		将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
    D．
    		探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
    		取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
    A．改用98%浓硫酸B．加热
    C．改用2mol/L硫酸D．把铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是
    A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
    B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a
    C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②
    D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
    c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中产生气泡速率最快的是
     
    		温度
    		浓度
    		催化剂
    A
    		25℃
    		2mL5％H2O2
    		0.1mol/LFeCl32滴
    B
    		35℃
    		2mL8％H2O2
    		MnO2粉末
    C
    		25℃
    		2mL5％H2O2
    		MnO2粉末
    D
    		25℃
    		2mL8％H2O2
    		0.1mol/LCuCl22滴
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                             ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是   　　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是           mL。
    ②放出1／3气体所需时间为           min。
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ⑤ 解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施中，能加快化学反应速率的是
    A．将食物储存在冰箱里
    B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强
    C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
    D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应

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