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    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
    A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
    B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
    C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
    D．平衡时B的转化率为50％
    D
    从图中可以看出，角度为45°，增加c的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反应，生成2molB，同时剩下2molC。反向同样成立（体积可变，恒压，等效平衡），故B的转化率为50%。升高温度平衡逆向移动，C的量减少，B的量增加，角度小于45°；加入B正反应速率增加，逆反应速率不变；压强一定加入B，密度增大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .  向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是

    A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
    B c点和e点H2的转化率相等
    C平衡后再升高温度，不利于氨的合成
    D. d点时：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
    ① x值等于               ；  ② B的平衡浓度为                 。
    ③ A的转化率为               。 
    ④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是                  ；b----c过程中改变的条件可能是                    ；之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V正和V逆）该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量           （填“增大”或“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定条件下，反应达到平衡：
    （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
    （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、y、z间的关系是________________；
    （3）若已知C是气体，且，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
    （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数的说法正确的是
    A．已知则对应的化学反应可以表示为：
    2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
    B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
    C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
    D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

    A．m＋m＜y ，△ H＜0
    B．m＋m＞y ，△ H＞0
    C．m＋m＜y ，△ H＞0
    D．m＋m＞y ，△ H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
    (1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
    (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    下列说法正确的是                    （   ）
    A．B．C．V1=2V3D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
    ①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；
    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
    为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        
    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
    c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
    逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。

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