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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L1.0 mol?L-1的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、常温常压下，8gO2含有4nA个电子
    C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．溶液中的溶剂水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；
    B．氧气分子中含有16个电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，0.25mol氧气含有4mol电子；
    C．标准状况下，盐酸为液体，不是气体；
    D．钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
    解答： 解：A．偏铝酸钠溶液中，溶剂水含有氧原子，无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
    B．8g氧气的物质的量为0.25mol，含有4mol电子，含有4NA个电子，故B正确；
    C．标况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量，故C错误；
    D．1mol钠完全反应失去1mol电子，失去NA个电子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意不可忽略水中含有氧原子、氢原子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（　　）
    A、洒水降温并溶解汽油蒸气
    B、开灯查找漏油部位，及时修理
    C、打开车窗，严禁烟火，疏散乘客离开车厢
    D、让车内人员坐好，不要随意走动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若49g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数（NA）等于（　　）
    A、
    x
    4
    B、
    x
    2
    C、x
    D、2x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（　　）
    A、v（N2）=0.01mol?L-1?s-1
    B、v（H2）=0.2mol?L-1?s-1
    C、v（H2）=0.6mol?L-1?min-1
    D、v（NH3）=1.2mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中只含有Cl2分子的是（　　）
    A、氯水B、液氯C、盐酸D、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
    ①该反应在常温下
     
    自发进行（填“能”或“不能”）；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能断定该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变                b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
    c．c（CO）=c（H2）                d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.46
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    （取小数点后两位，下同）；
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ；若将1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反应器中，让其在实验2条件下反应，则平衡将向
     
    （正、逆）反应方向移动．
    ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （反应：aA（g）+bB（g）
    催化剂
    cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为
     
    ；
    （2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为
     
    ；
    （3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的值是
     
    ，
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是
     
    ；
    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2
     
    T3（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是
     
    ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为
     
    ，电极反应式为
     
    ，负极材料为
     
    ，电极反应式为
     
    ．此装置中盐桥的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO
     
    -
    3
    的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
     

    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
     
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
     

    A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是
     

    （4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
     

    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c（OH-）前者小于后者
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
     
    2-
    3
    ）均增大．

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