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    【题目】偏二甲肼为价与是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下： ，下列说法不正确的是

    A.该反应在任何情况下都能自发进行

    B.含有共价键

    C.反应中，氧化产物为，还原产物为

    D.反应中，生成时，转移

    【答案】C

    【解析】

    A．该反应是熵增反应，即，又是放热反应，即，则一定小于零，故该反应在任何情况下都能自发进行，故A正确；

    B．一个分子中含有11个共价键，则含有11mol共价键，故B正确；

    C．反应中，偏二甲肼中N元素化合价由价升高为0价，中N元素化合价由价降低为0价，则既是氧化产物又是还原产物，偏二甲肼中碳元素由价升高为价，为氧化产物，故C错误；

    D．中N元素化合价由价降低为0价，生成1mol时消耗，转移8mol，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B.N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100%

    C.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

    D.在催化剂 b 表面 2.24 L NH3 反应生成 NO 转移电子数目为 0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去。

    (1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用途______；

    (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；

    (3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；

    (4)溶液I中所含金属离子是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

    现有铁、铝的混合物进行如下实验：

    (1)操作X的名称是_____。

    (2)气体A是_____。

    (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. b为电源的正极

    B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

    D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C.对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

    D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为2MN

    B. t1时N的浓度是M浓度的2倍

    C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    D. t3时正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    （1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。

    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

    （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。

    （4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。

    （5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。

    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

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