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    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
    B．8g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    D．17g氨气所含电子数目为8NA

    分析 A、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    B、水在标况下为液态；
    C、求出钠的物质的量，然后根据按反应后变为+1价来分析；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析．

    解答 解：A、4g氢气的物质的量为2mol，故分子个数N=nNA=2NA个，故A正确；
    B、水在标况下为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后变为+1价，故0.1mol钠反应失去0.1NA个电子，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（　　）
    A．MgCO3、MgO、Mg2N3B．MgCO3、MgO、Mg（OH）2C．MgO、Mg2N3、CD．MgCO3、C、Mg2N3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
    C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
    溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    相对式量112.5147162.5128
    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：

    I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
    （1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
    （2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
    Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    （3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
    （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
    （5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
    ①洗涤所用的试剂可以是苯；
    ②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
    B．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA
    C．20g D2O中含有的质子数目为10NA
    D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．书写下列物质的结构简式
    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷     
    ②1，3，5-三甲苯      
    ③2-甲基-1-戊烯
    ④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．
    ⑤戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是N2．
    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4．
    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3．
    （4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是H2O．
    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF．
    （6）以极性键相结合，分子最不稳定的是HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁m的流程图：

    （1）聚合硫酸铁m的铁元素的化合价为+3．
    （2）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等．“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤和洗涤．
    （3）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （4）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积，加快烧渣的溶解速率．
    （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出该过程中H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （6）若硫铁矿烧渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物质的量之比为1：1：1，且这些氧化物的总物质的量为a mol，则流程图中反应I消耗铁单质的物质的量至少为$\frac{2}{3}$amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
     （ⅰ）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．该反应使用催化剂意义不大
    b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    d．该反应一定是放热反应
    （ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
    （ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
    （2）某温度下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO2（g）和H2（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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