Question

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有

 

（填代号），还缺少的仪器是

 

．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

，量取浓硫酸时应选用

 

（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是

 

A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
B．稀释用的烧杯未经洗涤
C．定容时观察液面仰视
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，依据“大而近”的原则选择量筒的规格；
（3）根据c=分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．

解答： 解：（1）用浓硫酸配置稀硫酸一般步骤为：一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；还缺少的仪器是：500ml容量瓶；
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量保持不变得：18.4mol?L^-1×V=500mL×0.2mol/L
解得：V=5.4ml，所以应选择10ml的量筒；
故答案为：5.4 mL；①；
（3）A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故A错误；
B．稀释用的烧杯未经洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B正确；
C．定容时观察液面仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C正确；
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，题目难度不大，本题注意量筒的选择和误差分析的方法．