下列说法正确的是( )A．PH值均为12的氨水和氢氧化钠溶液各10 mL.分别加水稀释至100 mL.氨水溶液的PH值变化较大B．将铜片放入浓硫酸中.无明显实验现象.说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．FeI2的溶液中.缓慢通入少量氯气.再滴加少量CCl4.振荡.静置.下层液体为紫色D．量筒.滴定管.容量瓶都可以用来量取液体.量筒.滴定管都有“0 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	PH值均为12的氨水和氢氧化钠溶液各10 mL，分别加水稀释至100 mL，氨水溶液的PH值变化较大
	B．	将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
	C．	FeI₂的溶液中，缓慢通入少量氯气，再滴加少量CCl₄，振荡，静置，下层液体为紫色
	D．	量筒、滴定管、容量瓶都可以用来量取液体，量筒、滴定管都有“0”刻度，量筒“0”刻度在下面，滴定管“0”刻度在上面，容量瓶有标线无其它刻度，滴定管和容量瓶使用前都需要检查是否漏水

分析 A．一水合氨属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，加水稀释过程中一水合氨会继续电离出氢氧根离子；
B．Cu与浓硫酸反应需要在加热条件下反应；
C．FeI₂的溶液中，缓慢通入少量氯气，先氧化碘离子为碘单质，四氯化碳萃取碘，四氯化碳密度比水大，有机层在下层；
D．量筒没有“0”刻度．

解答解：A．一水合氨属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，加水稀释过程中一水合氨会继续电离出氢氧根离子，稀释后氨水溶液的pH值变化较小，故A错误；
B．Cu与浓硫酸反应需要在加热条件下反应，故B错误；
C．FeI₂的溶液中，缓慢通入少量氯气，先氧化碘离子为碘单质，四氯化碳萃取碘，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，振荡，静置，下层液体为紫色，故C正确；
D．量筒没有“0”刻度，故D错误，
故选：C．

点评本题考查弱电解质电离、元素化合物性质、萃取、化学仪器结构与使用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

8．下列关于钠的叙述中不正确的是（　　）

	A．	钠燃烧时发出黄色的火焰		B．	钠有很强的氧化性
	C．	钠燃烧时生成氧化钠		D．	钠原子的最外层只有一个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄，ZH₄的电子式为

；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂
下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂）
	B．	用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
	C．	增加 Zn（g）的量，△H₂变大
	D．	Zn-Cu-CuSO₄溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg²⁺K⁺、Cl^-，NH₄⁺、SO₄^2-
⑤酸性溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，Na⁺、SO₃^2-．

A．

②④⑤

B．

①⑤

C．

②③④

D．

①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．

醋酸亚铬水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+H₂（g）；  2CrCl₃（aq）+Zn（s）=2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）=[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好．
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H₂；与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）下列对产物进一步处理不正确的是B．
A．产物可用采用减压过滤得到晶体       B．在合适的温度下在烘箱内烘干
C．在温室下隔绝空气使其干燥           D．产物需要密封保存．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl₄、可能含I₂、I^-、IO₃^-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl₄，设计了如下实验方案．完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺→I₂+5SO₄^2-+H₂O）．实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I₂；另从废液中取适量水层溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I₂存在；取除去I₂的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有I^-，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；取除去I₂的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝，该废水中不含IO₃^-．
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl₄

（2）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将I₂还原为I^-，该操作的目的是四氯化碳中的碘进入水层；操作X名称是分液．
（3）Na₂S₂O₃、CuSO₄溶液和I^-反应生成CuI沉淀和Na₂S₄O₆溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液20.33mL．
（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘．H₂O₂是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I₂，本实验不选用H₂O₂，可能的原因是本实验氧化和升华是同时进行的，H₂O₂温度较高时易分解．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂ ②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂③Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）在100mL 2mol•L^-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解．写出该反应的化学方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：