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    3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相  关  信  息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y离子半径＞Z离子半径（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在2个σ键，2个π键．
    （3）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是F-S．
    （4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色．反应过程中涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，故W为Cu，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，故W为Cu．
    （1）Y离子、Z离子分别为S2-、Cl-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-，故答案为：＞；
    （2）XY2为CS2，结构式为S=C=S，分子中存在2个σ键、2个π键，故答案为：2；2；
    （3）由于电负性Cl＞S，故键的极性较强的是H-Cl，原子半径S＞Cl，故键长较长的是H-S，
    故答案为：H-Cl；H-S；
    （4）向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，开始生成Cu（OH）2，后又溶解生成Cu（NH3）4]2+，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色，反应过程中涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：深蓝；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及微粒半径比较、化学键、配合物等知识点，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的数目
    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
    Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
    Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
    步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
    步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热
    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
    回答下列问题：
    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是将产生的氯气及时除去．
    （3）丙装置中的试剂是浓硫酸．
    （4）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量．
    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差．
    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热
    B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中
    C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水
    D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）在 CH4+2O2═CO2+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子转移情况：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol A2和3mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol A2和6mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：④蒸馏．
    （2）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （3）步骤③中不可选用的有机试剂是C．
    A．汽油．            B．苯           C．酒精           D．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1.5molH2含有的氢原子数为（　　）
    A．1.5B．3C．6.02×1023D．1.806×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）
    A．Cu$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（N{O}_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
    B．Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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