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    已知稀盐酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+NaCl(aq)；ΔH=－Q1，又知稀氢氟酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式为 HF(aq)+NaOH(aq) NaF(aq)+H2O(l)；ΔH=－Q2 ，则Q1与Q2的数值关系正确的是（    ）

    A.Q1=Q2                       B.Q1＜Q2                     C.Q1＞Q2                  D.无法比较

    解析：HF是弱酸，与NaOH反应过程中，HF分子电离过程吸热，因而其与NaOH反应放出的热量少于HCl 与NaOH反应放出的热量。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．W的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白：
    （1）X的最高价氧化物的结构式为
     

    （2）写出生成白色沉淀Q的化学方程式
     
    ，已知298K时，该物质的Ksp=5.6×10-12，若此时测得溶液PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的Y离子物质的量浓度为
     
    ．
    （3）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
     

    （4）写出W单质的一种用途
     
    ．
    （5）Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系，已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，常见化合物乙、丙、丁均含有短周期一种相同元素（除组成甲的元素外）．
    （1）若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，写出反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，写出工业上以乙为原料制取所含元素单质的化学方程式：
     
    ；
    （3）若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M．
    ①写出过量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的离子方程式：
     
    ；
    ②以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为M63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准品体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
     
    ；
    A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）    B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）    D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
    （4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．
    ①写出实现NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4转化的配平并标明电子转移的方向和数目的化学方程式：
     
    ；
    ②已知：还原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3过量，还可能与上述生成物中的
     
    反应，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请从给出的3道化学题中任选一题做答

    1.［化学——选修化学与技术］

    请回答氯碱工业中的如下问题：

    (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

    (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

    (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

    正极：_________；负极：_________；

    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

    ___________________________、___________________________。

    2.［化学——选修物质结构与性质］

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

    (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

    3.［化学——选修有机化学基础］

    A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

     
    实验表明：

    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

    (2)D的结构简式为___________________________；

    (3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

    (4)G的结构简式为____________________________________；

    (5)由I生成J的化学方程式为________________________。

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