某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3.现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合.完全溶解后.低温加热使其充分反应.并使生成的氨气全部被硫酸吸收.测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示:(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 (2)为使生成的氨气被硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某氮肥NH₄HCO₃中混有少量（NH₄）₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中（NH₄）₂CO₃的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示：

（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为

（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用如图2装置中的

．
（3）样品中（NH₄）₂CO₃的质量分数是

%（保留一位小数）．

考点：有关混合物反应的计算,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：计算题,实验设计题

分析：（1）溶液中碳酸氢根先与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，然后铵根离子再与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气与水；
（2）氨气极易溶于水，被硫酸吸收易发生倒吸，防倒吸装置，需要满足气体倒吸的液体会回落，不能引起倒吸，或不与水溶液接触；
（3）加入70mL NaOH溶液时，溶液中溶质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒计算n（Na₂CO₃），设NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与碳元素守恒列方程计算，进而计算样品中（NH₄）₂CO₃的质量分数．

解答： 解：（1）溶液中碳酸氢根先与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，然后铵根离子再与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气与水，故A点前样品与NaOH反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）A．倒扣在液面的漏斗可以防止倒吸，利用倒吸液体自身重量回落，故A符合；
B．干燥管上部面积较大，倒吸的液体可以靠自身质量能回落避免倒吸，故B符合；
C．导气管直接插入液体，气体极易溶解于水，会沿导气管倒吸到发生装置，故C不符合；
D．氨气不溶于四氯化碳，先通过四氯化碳后再通过硫酸可以吸收氨气，导气管不和硫酸溶液接触避免了倒吸，故D符合；
故答案为：ABD；
（3）加入70mL NaOH溶液时，溶液中溶质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒n（Na₂CO₃）=

n（NaOH）=

×0.07L×2mol/L=0.07mol，
设NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与碳元素守恒，则：

79x+96y=5.7

x+y=0.07

解得x=0.06 y=0.01，
样品中（NH₄）₂CO₃的质量分数是

0.01mol×96g/mol

5.7g

=16.8%，
故答案为：16.8．

点评：本题考查混合物的计算，明确图象中各解得发生的反应是关键，较好的考查学生对图象理解和数据的利用，注意氢氧化钠先与碳酸氢根反应，然后再与铵根离子反应，题目难度中等．

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