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    废水中CN-浓度在0.01～0.04 mol·L-1时就具有强烈的毒杀作用，危害极大。对于含有CN-的废水，常用NaClO将CN-氧化为低毒的CNO-或无毒气体。近期研究发现了一种处理含CN-废水的更好方法：在含CN-的废水中投入微小的TiO2颗粒，CN-即在光照下于TiO2颗粒表面转化为无毒气体。

    (1)CN-转化为CNO-的过程中，被氧化的元素是________。

    (2)在CN-转化为CNO-的过程中，TiO2的作用是________。

    解析：由，可知被氧化的元素是C元素。(2)CN-只能在TiO2的表面发生反应，TiO2加快了CN-反应的速率，但反应前后质量不变，符合催化剂的特征。

    答案：(1)C　(2)催化剂

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    氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN－)的最高允许排放浓度0.5 mg/L；废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用C12将废水中的CN－转化成N2和CO2，发生反应为：2CN－＋8OH－＋5C122CO2↑＋N2↑＋10C1－＋4H2O．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    在反应中只有N2是氧化产物

    B．

    在反应中CN－既是氧化剂又是还原剂

    C．

    若上述反应生成0.4 mol　CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

    D．

    取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需5.0×10－5 mol　Cl2处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废水中CN-浓度在0.01—0.04 mol·L-1时就具有强烈的毒杀作用，危害极大。对于含有CN-的废水，常用NaClO将CN-氧化为低毒的CNO-或无毒气体。近期研究发现了一种处理含CN-废水的更好方法：在含CN-的废水中投入微小的TiO2颗粒，CN-即在光照下于TiO2颗粒表面转化为无毒气体。

    (1)CN-转化为CNO-的过程中，被氧化的元素是____________________________________。

    (2)在CN-转化为CNO-的过程中，TiO2的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－ + 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有关说法正确的是(    )

    A．上述反应中氧化产物只有N2

    B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离

    C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

    D．现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省莆田一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－+ 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有关说法正确的是(    )

    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离
    C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
    D．现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

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