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    (13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。

    请回答：

     (1)A元素的名称是________________；

     (2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；

     (3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的          区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；

     (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g•cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

     

    【答案】

    (1)氢　(2)略　  氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键　

    (3)四　ⅦB　锰   d区  1s22s22p63s23p63d5(4) CaF24×78 g•mol－1a g•cm－3×6.02×1023 mol－1

    【解析】

     

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    请回答：

     (1)A元素的名称是________________；

     (2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；

     (3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的         区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；

     (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g•cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011--2012学年四川省成都二十中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。

    请回答：
    (1)A元素的名称是________________；
    (2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；
    (3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的         区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；
    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g?cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高二化学下学期期末监测 题型：计算题

    (12分)
    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c(Cl-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ；
    ③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

    元素

    A

    B

    D

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①第一电离能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为          。

    ②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为                 。

    （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。

       ①某含铜离子的离子结构如右图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有：          （填字母）。

     A．离子键  B.极性键 C.非极性键  D.配位键  E.范德华力  F.氢键

    ②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是                                                  。

    ③甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有         ，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为            

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二第一学期期中考试化学试卷（选修） 题型：计算题

    (9分)现有A、B两种链烃饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且A<B。
    ⑴混合物中A的分子式为_______________。
    ⑵若n(A)∶n(B)=1∶1时，B的结构简式为____________________________。
    ⑶若n(A)∶n(B)≠1∶1时，B的分子式为_________________，n(A)∶n(B)=___________。

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