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    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．可用长颈漏斗分离汽油和水的混合液
    B．酒精灯使用不当引起少量酒精在桌上燃烧时，立即用湿布盖灭
    C．给盛有液体的试管加热时，要不停地移动试管
    D．洗净的锥形瓶和容量瓶可用烘箱烘干

    分析 A．汽油和水的混合液分层；
    B．少量酒精在桌上燃烧时，湿布盖灭，隔绝空气；
    C．给盛有液体的试管加热时，先预热后集中加热；
    D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要烘干．

    解答 解：A．汽油和水的混合液分层，选择分液漏斗分液，故A错误；
    B．少量酒精在桌上燃烧时，湿布盖灭，隔绝空气，操作合理，故B正确；
    C．给盛有液体的试管加热时，先预热后集中加热，不能不停地移动试管，故C错误；
    D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要烘干，有少量水对实验无影响，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验安全、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2016年12月11日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药--盐酸埃克替尼．它的关键中间体G的一种合成路线如图：

    己知：①A分子中只有一种化学环境的氢；②TsCl为    ．
    （1）A的结构简式为．
    （2）G中的含氧官能团的名称有醚键和羧基； E的结构简式为．
    （3）由A生成B的反应类型是加成反应，由E生成F的反应类型是取代反应．
    （4）A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为．
    （5）W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有6种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：．
    （6）参照上述合成路线，以（  ）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备  的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、X、Y、Z七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数比Y的最外层电子数多1．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子半径在同周期中除稀有气体外最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素．请回答下列问题：
    （1）B在元素周期表的位置为第二周期VA族．
    （2）C、D、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）Y的离子结构示意图，A与C形成的10电子分子的电子式为．
    （4）下列事实能证明C与Y非金属性强弱的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下，Y的单质呈固态，C的单质呈气态
    B．C的氢化物的稳定性强于Y的氢化物
    C．C与Y形成的化合物中，Y呈正价
    D．C的氢化物的沸点高于Y的氢化物
    E、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y的最高价氧化物对应的水化物
    （5）已知Y、Z两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．6.75g的H中含有的共用电子对数目为0.15NA．
    （6）将一定质量的X与镁的合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：
    ①加入NaOH溶液160-180mL过程中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ②合金中Mg的质量为4.8g，
    所用HCl 的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．新制氯水的氧化性强于久置氯水
    B．过量铁与Cl2反应时生成FeCl2
    C．1molCl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH 2mol
    D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．五种元素中只有X存在同素异形体
    C．W和M形成的化合物是离子化合物
    D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2
    B．水杨酸分子中所有原子可能共面
    C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
    D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）
    RT
    XYZ
    A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
    B．R能分别与X、Z形成共价化合物
    C．原子半径大小顺序为X＞T＞Y
    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （2）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：④→②→①→③．
    编号①②③④
    装置
    （3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是：检验产物气流中是否有SO2气体，
    B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，
    C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
    （4）装置②中所加的白色固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气
    （5）装置③中所盛的溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2
    （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是SO2和CO2 （填化学式，下同），不能检出的产物是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：
    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化学式），该物质的类别属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）联氮（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为．
    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉．其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是Si，其能量转化方式为太阳能转化为电能．

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