门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝 .“类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的“类硅 .多年后被德国化学家文克勒发现.命名为锗(Ge).①已知主族元素锗的最高化合价为+4价.其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si Ge(用“> 或“< 表示).②若锗位于硅的下一周期.写出“锗在周期表中的位置 .根据锗在周期表中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断

是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、________和________。

（1）①＞第四周期ⅣA族 ② 半导体材料 ③ 锗
（2）① 它们的原子最外层电子数都为3 电解法
② 氢氧化钠溶液稀硫酸或盐酸

试题分析：本体主要考察元素周期表及元素周期律相关内容。
（1）①由于元素锗最高价化合物为﹢4价，故其位于元素周期表中第四主族，与硅同一主族，且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性，锗的最高价氧化物对应水化物为两性，故硅的非金属性大于锗。
② 硅位于第三周期第四主族，锗与硅同一主族，而锗位于第四周期，所以锗在元素周期表的位置为第四周期ⅣA族。锗与硅同为半导体材料。
③非金属性越强，单子越容易与氢气发生反应，同主族元素随原子序数增大，非金属性渐弱，故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。
（2）① 二者位于同一主族，最外层电子数相同，均为3个。镓比较活泼，故采用电解法。
②判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据表中信息回答下列问题。

元素	Si	P	S	Cl
单质与氢气反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，       ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．?20.6 kJ·mol^-1    d．?92.3 kJ·mol^-1
请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式      。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。