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    【题目】锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是

    A.Li能在空气中燃烧B.Li2O熔点较低

    C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受热时不易分解

    【答案】A

    【解析】

    有“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以镁和锂的性质应该相似。

    A、镁可以在空气中燃烧，所以Li也能在空气中燃烧，A正确；

    B、氧化镁的熔点很高，所以Li2O的熔点也应该较高，B错误；

    C、碳酸镁难溶于水，所以Li2CO3难溶于水，C错误；

    D、氢氧化镁受热易分解，所以LiOH受热时易分解，D错误；

    答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

    A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

    B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

    C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

    D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（ ）
    A.配位数为6
    B.配体为NH3和Cl﹣
    C.[Zn（NH3）4]2+为内界
    D.Zn2+和NH3以离子键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ． 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
    A.亚硝酸盐被还原
    B.维生素C是还原剂
    C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D.亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．
    A.测定这两种溶液的pH
    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式： ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+ ， 要
    求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 L氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
    （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为（写出化学式）．
    （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ， 滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
    （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ．
    （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入氮化铝样品的质量/g

    4.1

    8.2

    12.3

    生成氨气的体积/L（标准状况）

    1.456

    2.912

    4.256

    ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
    A.硅是良好的半导体材料
    B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
    C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑
    D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

    A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-

    C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

    （1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

    N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    n(NH3)/(l0-2 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

    （2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

    ② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

    A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量

    ③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:

    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________

    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。

    （3）爆炸残留在废水中的CN－可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，

    ①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________

    a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法

    ②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________；

    ③步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________；

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