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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．银氨溶液可以用于区分葡萄糖和麦芽糖
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    C．对苯二酚和 互为同系物
    D．分子中的所有原子有可能共平面

    分析 A．葡萄糖和麦芽糖均含-CHO；
    B．-OH越多，沸点越高；
    C．酚-OH的数目不同；
    D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连．

    解答 解：A．葡萄糖和麦芽糖均含-CHO，均发生银镜反应，银氨溶液不能鉴别，故A错误；
    B．-OH越多，沸点越高，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；
    C．酚-OH的数目不同，则二者不是同系物，故C错误；
    D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则所有C可能共面，但甲基为四面体结构，不可能所有原子共面，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物鉴别、同系物判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常见的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同浓度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）．
    ②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，试计算下式精确值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
    （4）室温时向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
      沸点/℃ 78.5    132    34.6
      熔点/℃-130    9-116
    回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，通电t min时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解$\frac{t}{2}$min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH值接近2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1
    B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．在200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

    已知：
    ①$→_{催化剂．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
    ③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    回答下列问题：
    （1）由B生成C的反应类型是氧化反应，肉桂酸中所含官能团的名称是碳碳双键和羧基．
    （2）写出由A生成B的化学方程式：．
    （3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．
    （4）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是c．
    a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
    （5）写出C与NaOH反应的化学方程式：．
    （6）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有18种．
    a．苯环上有两个取代基；      b．能发生银镜反应；     c．与Na作用有H2产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O
    B．制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    C．制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）：
    D．制硫酸铜：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.0×10-16 mol2•L-2．下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低
    $\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．T1＞T2
    B．加入AgNO3固体，可使a点变到c点
    C．a点和b点的Ksp相等
    D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

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