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    4．分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是（　　）
    A．单质--铝 石墨 氮气
    B．混合物--空气 粗盐 牛奶
    C．碱--烧碱 纯碱 熟石灰
    D．氧化物--氧化铜 二氧化锰 二氧化碳

    分析 单质是由同种元素组成的纯净物．混合物是由不同种物质组成的物质．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．

    解答 解：A、铝、石墨、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；
    B、空气、粗盐、牛奶都是由多种物质组成的物质，属于混合物，故B正确；
    C、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐而不属于碱，故C错误；
    D、氧化铜、二氧化锰、二氧化碳都是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了物质的分类方面的内容，理解纯净物、混合物、单质、氧化物、酸碱盐的概念并能运用之，此题属于基础题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知下列热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）：

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    （2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
    （3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）．
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
    （5）向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是B
    A．容器内压强p：p甲=p丙＞2p乙        B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
    C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙   D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
    （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4．
    （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
    t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为K4=K3＜K2=K1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    试计算：
    （1）生成的气体在标况下的体积是多少？
    （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：上述情况中能提高COCl2转化率的是（　　）
    ①升温   
    ②恒容通入惰性气体   
     ③增加CO的浓度    
    ④减压    
    ⑤加催化剂
    ⑥恒压通入惰性气体．
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-
    B．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）
    A．CaCO3→CO2B．Cl2→ClO-C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献．下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置．
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体．继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．
    （1）如图所示装置的连接顺序是：a接e；b接d；c接f．

    （2）B中常选用的固体反应物为块状石灰石，C中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液，请叙述A中产生气体的原理浓氨水存在以下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，浓氨水滴加到生石灰中，生石灰与水反应生成氢氧化钙不仅消耗水使氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，而且反应放热，促进NH3•H2O的分解．
    （3）第二步中必须先让A装置先发生反应．
    （4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸．
    （5）第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是过滤；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．
    （6）要检验第四步分离出NH4Cl晶体后的溶液中含有NH4+，请叙述检验方法：取少量分离出NH4Cl晶体后的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液（或加入氢氧化钠溶液，加热），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH4+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
    B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
    C．用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低
    D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子

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