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(2009?广州二模)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是(  )
分析:A.酸能抑制水的电离,再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度.
B.从溶液电中性的角度分析;
C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性,从而确定该选项是否正确.
D、电离平衡常数只与温度有关,与其它任何条件都无关.
解答:解:A.a点是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,醋酸的电离远远大于水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,故A正确.
B.溶液满足c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),故B正确.
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误.
D、b、d两点溶液的温度相同,所以b、d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于K,故D正确.
故选C.
点评:本题考查了酸碱混合的定性判断,题目难度中等,注意平衡常数K只与温度有关,与其它任何条件都无关.
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