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    （3分）请填写下列空白

    实验室有下列仪器：

    请从A～G中选择适当的装置填空（填字母）。

    ①有零刻度且在上方的是               ；

    ②需要垫上石棉网才可以加热的是            ；

    ③常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是              。

     

    【答案】

    G   ;B E ;   F

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是探究氯气某性质的实验装置图：
    请填写下列空白
    （1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性．
    （2）该实验的现象是：A装置中红纸条
    不褪色
    不褪色
    ，B装置中红纸条
    褪色
    褪色
    （填“褪色”或“不褪色”）实验结论是：
    燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性
    燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性
    ．
    （3）在实验过程中制得氯气通到
    浓硫酸
    浓硫酸
    中干燥；实验后氯气尾气通入
    NaOH
    NaOH
     中处理，反应方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用图示装置制取溴苯和溴乙烷．已知C2H5OH+HBr 一定条件 C2H5Br+H2O．溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃、熔点-119℃，密度为1.46g．cm-3．主要实验步骤如下：①向烧瓶中加入一定量苯和液溴；②向锥形瓶中加入乙醇至恰好没于进气导管口；③将A装置中纯铁丝小心向下插入液体中；④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．

    请填写下列空白：
    （1）步骤①之前还应进行的一项操作是
    检查气密性
    检查气密性

    （2）装置A中纯铁丝的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，导管a的作用是
    导气、冷凝回流
    导气、冷凝回流

    （3）C装置中U型管内用蒸馏水封住管底的作用是
    溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出
    溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出

    （4）反应完毕后，U型管内的现象是
    液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体
    液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体
    ；分离出溴乙烷时所用主要仪器名称是（只填一种）
    分液漏斗
    分液漏斗

    （5）步骤④中可否用大火加热
    不能
    不能
    ，理由是
    易发生副反应生成乙醚、乙烯等
    易发生副反应生成乙醚、乙烯等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?安徽模拟）废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
    Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
    罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0～1.5 - - - 其余
    罐盖/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 4.0～5.0 - 0.1 0.25 其余
    拉环/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 3.0～4.0 0.1 0.25 0.1 其余
    为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
    【实验仪器与药品】
    仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
    药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H5IO6，弱酸）
    【实验方案】
    实验预处理．将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用．
    【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

    请填写下列空白：
    （1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）沉淀A的成分为
    Fe、Cu、Mn、Mg等
    Fe、Cu、Mn、Mg等
    ．
    （3）操作③观察到的现象为
    开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
    开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
    ；
    反应的离子方程式为
    H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    、
    2H++SiO32-═H2SiO3↓
    2H++SiO32-═H2SiO3↓
    、
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V（a）
    ＜
    ＜
    V（b）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
    实验用品：酒精灯、
     
    、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸
    实验过程与现象记录：
    I．甲同学的方案如表：
    实验过程 预期现象 实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    立即剧烈反应    		 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条    		 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a
     
    ；b
     
    ．
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
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    （1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    （3）乙醇的催化氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）①在实验过程中控制鼓气的速度很重要：①控制鼓气速度的方法是
     
    ，
    ②若鼓气速度过快反应会停止，原因：
     
    ，
    ③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：
     
    ．
    （5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙．

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