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    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．

    下列判断正确的是

    A．

    上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

    B．

    上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．

    实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．

    实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
    下列判断正确的为（　　）

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2011届高三第四次阶段测试化学试题 题型：058

    Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

    (1)阳离子的确定：

    实验方法及现象：________

    结论：此白色固体是钠盐．

    (2)阴离子的确定：

    ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．

    Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤Ⅰ称取样品1.000 g．

    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

    步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1　KMnO4标准溶液滴定至终点．

    按上述操作方法再重复2次．

    (1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________．

    (2)在配制0.01 mol·L－1　KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    (3)滴定结果如下表所示：

    则该变质固体中X的质量分数为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

    且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

        ⑴阳离子的确定：

    实验方法及现象：                                                 。

    结论：此白色固体是钠盐。

    ⑵阴离子的确定：

        ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

        ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

        II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤I  称取样品1.000 g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                     。

    ⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

        ⑶滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

         则该变质固体中X的质量分数为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

    且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

        ⑴阳离子的确定：

    实验方法及现象：                                                 。

    结论：此白色固体是钠盐。

    ⑵阴离子的确定：

        ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

        ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

        II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤I  称取样品1.000 g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                     。

    ⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

        ⑶滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

         则该变质固体中X的质量分数为                     。

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