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    【题目】如图所示，b、d是运用有机合成制备的具有立体结构的有机物，p、m是广泛存在于动植物体内萜类化合物，下列说法正确的是

    A. b与d互为同分异构体，p与m互为同分异构体

    B. b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一个平面上

    C. d、p、m均可与酸性高锰酸钾溶液反应

    D. b的二氯代物有三种，d与H2加成后的产物的一氯代物有四种

    【答案】C

    【解析】

    根据有机物的组成结构判断同分异构体和共面问题，根据官能团推断其化学性质。

    A项：b、d分子式都是C6H6，但结构不同，互为同分异构体；p、m分子式分别是C10H14O、C10H16O，不是同分异构体，A项错误；

    B项：p分子中连接羟基的碳原子是四面体结构的，故p分子的所有碳原子也不可能共面，B项错误；

    C项：d中的碳碳双键、p中与苯环相连的甲基、m中的醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；

    D项：b分子中每个碳原子上连接一个氢原子，其一氯代物只有一种，二氯代物有三种；d与H2加成产物为，其中氢原子有三种类型，它的一氯代物有三种，D项错误。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。

    ①CO的来源是_______（用文字说明）。

    ②NO的来源是______（用方程式说明）。

    ③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。

    （2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：

    ①下列说法正确的是_____（填标号）。

    A．O3具有强氧化性 B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2

    C．二次污染物只有乙醛 D．0～120min生成PAN的反应速率最快

    ②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）

    A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

    A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+

    C.还原性：Fe2+＜Sn2+D.还原性：Fe＜Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

    (1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。

    (2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。

    (3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。

    A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键

    (4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

    (5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。

    (6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。

    (7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。

    (2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

    (3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

    (4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。

    (5)工业上，镍作阳极，电解0.1molL－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。

    ① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________gL－1。

    ② 当NH4Cl浓度大于15gL－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C. 10 s后，该反应停止进行

    D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

    （1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

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