Question

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

• A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是X
• B、氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y
• C、形成的单核阴离子还原性Y强于X
• D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性，它在水溶液中有漂白性

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为S元素，Z为Cl，
A．非金属性X＞Y，Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Y的氢化物稳定性最弱，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，应描述为最高价氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y，不是最高价氧化物，则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；
C．非金属性O＞S，故离子还原性O^2-＜S^2-，故C正确；
D．氯气在反应中可以表现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，氯水中次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．