Question

15．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H₂O₂仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O₃+3H₂O₂．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
• B． 电解池中硫酸溶液的pH保持不变
• C． 产生臭氧的电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺
• D． 产生双氧水的电极反应式为2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺

Answer 1

分析 本题中“H₂O₂都为还原产物”，可说明H₂O₂在电解池阴极生成，电极反应式为3O₂-6e^-=3H₂O₂+6H⁺，则O₃为阳极产物，电极反应为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺，以此解答该题．

解答 解：A．题中“H₂O₂都为还原产物”，可说明H₂O₂在电解池阴极生成，O₃为阳极产物，故A错误；
B．由电解反应3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O₃+3H₂O₂可知，消耗水，则氢离子的浓度增大，pH变小，故B错误；
C．H₂O₂都为还原产物，则O₃为阳极产物，电极反应为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺，故C正确；
D．产生双氧水的电极反应式为3O₂-6e^-=3H₂O₂+6H⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题为信息习题，考查电解原理，明确电解反应及阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢是解答本题的关键，难度不大．