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    把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是

    A．稀硫酸 B．AgNO3溶液

    C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液

    C

    【解析】

    试题分析：铁和稀硫酸反应生成氢气；铁和AgNO3溶液反应，生成银，故体质量增加；铁和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，固体减少；铁和CuSO4溶液反应，置换出铜，固体增加，故C正确。

    考点：本题考查铁的性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）赤泥中的主要成分是 （化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。

    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。

    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。

    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。

    （1）仪器甲的名称是__ _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2）B装置的作用是 。

    写出所发生主要反应的化学方程式① ；② ___________ 。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。

    A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2

    （4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

    B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质

    C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

    D．纯净的强电解质在液态时，可能导电

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3-、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

    A．SO42－和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3-一定来自不同的工厂

    C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO3-来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有

    A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选做题12分）

    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

    Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。

    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

    ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

    已知：NH4HCO3在热水中分解。

    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。

    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。

    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式 。

    （4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是 。

    （5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464．0 kg的FeCO3，得到316．8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

    ①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L

    ③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。

    其中a、b、c、d的关系正确的是

    A．b>a>d>c B．b>a=d>c C．a=b>c>d D．c>a=d>b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）

    （2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________

    （3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

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