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    18．下列操作中，未考虑“化学反应速率影响因素”的是（　　）
    A．实验室由乙醇生成乙烯，温度控制在170℃而不是140℃
    B．高锰酸钾溶液与H2C2O4反应时加入MnSO4
    C．铜与浓硫酸反应时将铜丝绕成螺旋状
    D．实验室制备乙炔时用饱和食盐水代替水

    分析 一般来说，温度、催化剂、固体表面积以及浓度都可影响反应速率，考虑化学反应速率的影响，应在发生相同的化学反应条件下，以此解答该题．

    解答 解：A．乙醇在浓硫酸作用下，加热不同的温度生成物不同，170℃时生成乙烯，140℃时生成乙醚，不是考虑反应速率，故A选；
    B．硫酸锰为反应的催化剂，可增大反应速率，故B不选；
    C．将铜丝绕成螺旋状，可增大固体表面积，增大反应速率，故C不选；
    D．用饱和食盐水代替水，可减小反应速率，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能发生（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
    B．任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
    C．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
    D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．
    元素元素的相关信息
    A存在多种核素，其中一种核素没有中子
    B形成化合物种类最多的元素
    C其最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
    D最外层电子数是内层电子数3倍的元素
    E单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色
    F最高正价与负价的代数和为4
    G对应的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    回答下类问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置层第二周期ⅤA族；
    （2）D元素的原子结构示意图；
    （3）E、F、G三种元素形成的简单离子半径最小的是Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．有A、B、C、D、E六种微粒，其中A-E五种微粒均由两元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体；
    （2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）；
    （3）A-E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）；
    （4）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．

    （1）生成沉淀的化学方程式为_________________________．

    （2）硫酸的物质的量浓度：=____________________________．

    （3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

    （4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为

    A．0.3 mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

    （1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、_________、_________、________。

    （2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_________、_________。

    （3）写出有关的化学方程式：

    第②步：_____________________________。

    第⑤步：_____________________________。

    （4）操作④所用到的玻璃仪器有_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

    回答下列问题：

    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。

    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

    （3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。

    （4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

    （5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

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