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    下图是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是：

    A、升温，同时加压

    B、减压，同时降温

    C、增大反应物浓度，并使用催化剂　

    D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?朝阳区二模）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
    （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．

    ①A中试管内反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②B中分液漏斗内盛放的物质丁是
    浓氨水
    浓氨水
    ，圆底烧瓶内的物质是
    氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）
    氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）
    ．（均填名称）
    （2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

    该反应的热化学方程式是
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．
    （3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O
    ．
    （4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是
    NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
    NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
    ．
    ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
    实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式
    取少量晶体于试管中，充分加热 试管内有固体剩余
    该晶体不是NH4HCO3
    该晶体不是NH4HCO3
    无离子方程式
    无离子方程式
    向冷却后试管中加入足量盐酸
    向冷却后试管中加入足量盐酸
    		 固体全部溶解，有气泡产生
    该晶体不是NaCl是NaHCO3
    该晶体不是NaCl是NaHCO3
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    （5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是
    0.0045
    0.0045
     mol/L（精确到0.001）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

       （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

       （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H。

    C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

    2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

    ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

       （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

       （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H。

    C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

    2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

    ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为_________

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州市高级中学高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

    （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________
    （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H。
    C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 =" -" 393．5 kJ/mol
    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 =" -" 571．6 kJ/mol
    2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 =" -" 2599．2 kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。
    ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为_________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为            。

    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                 。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

    请计算NH3 (g)的燃烧热                               。

    温度[来源:学§科§网]

    平衡浓度/ (mol L－1)[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学_科_网Z_X_X_K]

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    （1）阳极主要电极反应式是                  。

    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

    式是              。

     

    （3）淡水的出口为        （填“a”、“b”或“c”）。

     

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