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    已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，则下列说法中正确的是
    A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
    B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
    C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
    D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
    C
    硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，可作钡餐，碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，A、D不正确，C正确。B中氯化钡是过量的，能沉淀完全，B不正确。答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：
                                                                            。
    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    ①A 点时剩余固体的成分是      （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是       （填化学式）
    ②从开始加热到 750K时总反应方程式为                    。
    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为         mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
    （2）下列说法不正确的是__________。
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
    E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为
    A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-；则平衡时c(OH-)=                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是
    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
    B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
    C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
    D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B．可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
    C．难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是
    A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
    B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
    D．都是难溶盐，溶解度无意义

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
    ②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
    ③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
    ④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为      (填编号)。
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为        。
    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)     c(OH－)。

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