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    下列说法中不正确的是
    A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
    C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
    D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的
    A
    由于轨道中的电子处于半充满或全充满状态稳定性强，所以氮元素放热第一电离能大于氧元素的，因此选项A是不正确，其余都是正确的，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是
                              
    A                B                C                  D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图
    所示的变化。
          
    请回答下列问题。
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是           。
    （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
    B           、C           、D           、E           。
    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                               。
    沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                   。
    溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。

    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
    （2）写出下列变化的反应方程式：
    A→D：                     ；
    C→E：                     。
    （3）写出下列变化的离子方程式：
    G→E：                     
    G→F：                     
    （4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。
                                          
                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较正确的是       (     )
    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
    ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R﹤W
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为ZnSO4?7H2O）
    （1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。
    （2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
    （3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。

    （4）写出下列化学反应方程式：
    反应③__________________________________________________________。
    反应⑦____________________________________________________。
    （5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
    ①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
    ②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)
    A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系。其中，氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：单质F________，氧化物d________。
    (2)写出下列反应的化学方程式：
    ①_____________________________________________；
    ④_____________________________________________。

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