Question

已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

	CH3COOAg	AgCl	AgCrO4	AgS
Ksp	2.3×10-3	1.77×10-10	1.12×10-12	6.7×10-15

下列说法正确的是（ ）
A．等体积浓度均为0.02mol?L^-1的CH₃COONa和AgN0₃溶液混合能产生沉淀
B．离浓度均为0.01mol?L^-1的CrO₄^2-和Cl^-混合溶液中慢慢滴入AgN0₃溶液时，CrO₄^2-先沉淀
C．在CH₃COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH₃COOAg+H⁺+C1^-=CH₃COOH+AgCl
D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH₃COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag₂CrO₄）＞c（Ag₂S）

Answer 1

【答案】分析：A．根据浓度熵Q_C＞K_SP能产生沉淀；
B．根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
C．根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积大的沉淀；
D．根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度Ag⁺浓度，然后再求出各物质的浓度．
解答：解：A．浓度熵Q_C=c（CH₃COO^-）?c（Ag⁺）0.01×0.01=1×10^-4，K_{SP（CH3COOAg）}=2.3×10^-3，Q_C＜K_SP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；
B．AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）==mol/L=1.77×10^-8 mol/L；Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）==mol/L=1.1×10^-5 mol/L，则1.77×10^-8 mol/L＜1.1×10^-5 mol/L），所以Cl^-先沉淀，故B错误；
C．CH₃COOAg沉淀的溶度积大于 AgCl沉淀的溶度积，所以CH₃COOAg+H⁺+C1^-=CH₃COOH+AgCl，故C正确；
D．因为CH₃COOAg饱和溶液中Ag⁺的浓度为mol?L^-1=0.48×10^-2mol?L^-1，
因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为=1.33×10^-5mol?L^-1，c（AgCl）=1.33×10^-5mol?L^-1，
假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.12×10^-12，x³=2.24×10^-12，即x==1.3×10^-4mol?L^-1；c（Ag₂CrO₄）=0.65×10^-4mol?L^-1
假设Ag₂S饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则S^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂S）=x²×0.5x=0.5x³=6.7×10^-15，x³=13.4×10^-15，即x=2.38×10^-5mol?L^-1；c（Ag₂S）=1.19×10^-5mol?L^-1，则顺序为：c（CH₃COOAg）＞c（Ag₂CrO₄）＞c（AgCI）＞c（Ag₂S），故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了溶度积的计算、沉淀的转化与生成，难度较大，注意培养学生分析问题、解决问题的能力．