Question

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物，Y和W同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同
• B． 化合物X₂W比化合物X₂Y稳定
• C． Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
• D． 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，则X为H元素；Z为短周期中金属性最强的元素，则Z为Na；Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物，则Y为O元素，形成的化合物为H₂O₂、H₂O及Na₂O₂、Na₂O，Y和W同主族，则W为S元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，则X为H元素；Z为短周期中金属性最强的元素，则Z为Na；Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物，则Y为O元素，形成的化合物为H₂O₂、H₂O及Na₂O₂、Na₂O，Y和W同主族，则W为S元素．
A．Y与Z形成的两种化合物为Na₂O₂、Na₂O，前者含有离子键、共价键，后者只含有离子键，故A错误；
B．化合物X₂W为H₂S、化合物X₂Y为H₂O，由于非金属性O＞S，故稳定性H₂O＞H₂S，故B错误；
C．Y、Z、W三种元素形成的化合物为硫酸钠、亚硫酸钠等，硫酸钠溶液呈中性，但亚硫酸钠溶液呈碱性，故C错误；
D．所用元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X），故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，需要学生熟练掌握常见元素化合物的结构与性质，难度中等．