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    下列溶液一定呈酸性的是
    A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
    C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液
    B

    试题分析：溶液酸碱性根本依据是根据氢离子与氢氧根离子浓度的大小判断，pH是特定条件下数值，不能通用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子浓度关系正确的是 （   ）
    A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
    B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
    C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）＜c（C1－）
    D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
    A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
    C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
    D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
    H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
    其操作可分解为如下几步：
    a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________   ____。
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                 。
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____   ___。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.20
    		20.22
    		 
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		24.54
    		 
    第三次
    		25.00
    		0.42
    		20.40
    		 
     
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
    pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（   ）
    A．1：9B．9：1C．10：1D．1：10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
    D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
    c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是
    A．a为7
    B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
    C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)
    D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    （1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：                   
    A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
    B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
    C．调节起始读数
    D．查漏，再水洗2-3遍
    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视                    ；

    （3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为             mL。
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测盐酸的体积/mL
    		0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		2.00
    		28.15
    		26.15
    第二次
    		25.00
    		1.50
    		29.50
    		28.00
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.55
    		26.35
     
    请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：
    c(HCl)＝                 。
    （5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）
    A．若取待测液时，开始仰视读数， 后俯视读数，则           ；
    B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则               。

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