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    5．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的是（　　）
    A．
    检验溶液中是否含有K+    		B．
    除去水中的乙醇
    C．
    分离乙酸和乙酸钠    		D．
    用MnO2和浓盐酸制备Cl2

    分析 A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
    B．互溶的液体采用蒸馏方法分离；
    C．互溶的物质采用蒸馏方法分离；
    D．氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，且尾气处理装置要防止倒吸．

    解答 解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A错误；
    B．互溶的液体采用蒸馏方法分离，水和乙醇互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
    C．互溶的物质采用蒸馏方法分离，乙酸和乙酸钠都易溶于水，应该采用蒸馏方法分离，故C正确；
    D．氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，且尾气处理装置要防止倒吸，所以导气管应该采用“长进短出”原则，尾气处理时要用倒置的漏斗来防止倒吸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、焰色反应、气体制取和收集等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意基本操作规范性和评价性，知道物质分离方法与物质性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：


    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＜f      ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（　　）
    A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
    ①当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有OH-、CO32-．
    ②当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有SO42-、CO32-．
    （2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为1：2：3；
    如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2．
    （3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验问题叙述正确的是（　　）
    A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确
    B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
    C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
    D．用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

    则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
    D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）用双线桥表示电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2．
    （3）该反应中，当有1.204×1023个e-转移时，被氧化的HCl的质量为7.3g，生成的气体在标况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：
    （1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

    （2）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．
    （3）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保证得到纯净的氧化铁．
    （4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）工业上，锌还原法精炼硅的生产工艺简易流程如图：
    （2）过程Ⅱ中的氯气若来自于以惰性材料为电极电解熔融盐MCl，写出阴极的电极反应式：M++e-=M
    （3）SiCl4易挥发，遇水产生白雾．工业上用浓NaOH溶液吸收尾气中SiCl4，写出该反应的化学方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    为了充分干燥和操作安全，工业干燥氯气采用的操作是：先将90℃的潮湿氯气冷却至12℃，然后，通入浓硫酸中．这样操作的主要优点是①②（填序号）
    ①降低干燥过程中浓硫酸的温度；②提高浓硫酸的干燥效率；③降低氯气对环境污染
    （4）某工厂设计三种方案实验过程Ⅲ：
    方案1：400～756℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（1）△H1＜0
    方案2：756～907℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    方案3：907～1410℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    下列有关三种方案说法正确的是BC
    A．升高温度，化学反应速率和平衡常数都会增大
    B．为了获得无水、无氧环境，都可以用氮气作保护气
    C．工业上，可以用氢气、镁等还原剂替代锌还原四氯化硅
    D．增大压强，能提高反应的速率和四氯化硅的转化率．

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