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    12．在恒温密闭容器中，Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）反应速率随时间变化如图所示，其中t2时刻为其他条件不变，只缩小容器体积．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该反应的Z和W-定不为气态
    B．t1-t2与t3-t4两时段，反应体系的气体平均摩尔质量不可能相等
    C．该温度下，若此反应的平衡常数表达式为K=[X]，则t1-t2与t3-t4两时段的c（X）相同
    D．若在高温条件下，该反应才能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

    分析 A．根据图知，正反应速率在反应过程中不变化，说明不能用反应物表示反应速率，则反应物是固体或纯液体；
    B．根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气体或不是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等；
    C．该温度下，若此反应的平衡常数表达式为K=[X]，说明只有X是气体，温度不变，平衡常数不变，则气体浓度不变；
    D．若在高温条件下，该反应才能自发进行，说明该反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．

    解答 解：A．根据图知，正反应速率在反应过程中不变化，说明不能用反应物表示反应速率，则反应物是固体或纯液体，所以Z和W一定不是气态，故A正确；
    B．结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等，故B错误；
    C．该温度下，若此反应的平衡常数表达式为K=[X]，说明只有X是气体，温度不变，平衡常数不变，则气体浓度不变，则t1-t2与t3-t4两时段的c（X）相同，故C正确；
    D．若在高温条件下，该反应才能自发进行，说明该反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则平衡常数增大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查图象分析，明确图中曲线纵横坐标及曲线变化含义是解本题关键，会根据反应速率变化确定物质状态，易错选项是C，注意：化学平衡常数只与温度有关，与气体浓度无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）

    已知：
    ①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃
    ②四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃
    ③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应
    （1）试剂A的名称是饱和食盐水
    （2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
    （3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （4）试验时先点燃Ⅰ处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应
    （5）装置V的作用为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0
    B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．室温时，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）
    D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图
    （X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确
    的是（　　）
    A．离子半径比较：W＞R＞X＞Y＞Z
    B．W的气态氢化物的还原性和稳定性均弱于R的氢化物
    C．工业上电解熔融的ZR3制备Z单质
    D．含Y元素的盐溶液可能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．298 K时，N2与H2反应过程的能量变化如图所示．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．加人催化剂后，反应过程的能量变化可用曲线b表示
    B．生成物的总能量小于反应物的总能量
    C．热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
    D．在298 K、恒容密闭容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反应后放出的热量为92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂方法不正确的是（　　）
     物质杂质试剂或材料操作
    A淀粉溶液NaCl半透膜渗析
    B苯苯酚浓溴水过滤
    C乙醇水生石灰蒸馏
    D乙酸乙脂乙醇饱和Na2C03溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定有共价键
    B．元素的非金属性越强，其单质的活泼性越强
    C．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，离子晶体中一定含金属阳离子
    D．溶于水后可电离出能自由移动离子的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
    实验药品：2.0mol•L-1盐酸、4.0mol•L-1盐酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
    （1）帮助该同学完成以下实验设计表．
    实验目的实验编号温度金属铝形态酸及其浓度
    1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③

    3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响
    4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异    		Ⅰ 
    25℃    		 铝片 
    4.0moL/L盐酸
    Ⅱ 25℃ 铝片 2.0mol•L-1盐酸
    Ⅲ 35℃ 铝片 2.0mol•L-1盐酸
    Ⅳ 
    25℃    		 铝片 
    2.0moL/L盐酸
    Ⅴ 25℃ 铝片 2.0mol•L-1硫酸
    （2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．（R、R′表示烃基或氢）
    Ⅱ．
    请回答：
    （1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为乙醇，PVA的结构简式为．
    （2）C中官能团的名称是碳碳双键和醛基，C的名称2-丁烯醛A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是C、D（填化合物代号）．
    （3）反应①包含的反应类型是加成反应、消去反应；反应④的化学方程式为$\frac{n}{2}$CH3CH2CH2CHO+→+$\frac{n}{2}$H2O．
    （4）PVAc是由F加聚而成，与F具有相同官能团的同分异构体还有4种；写出其中一种的结构简式：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（任意一种）．

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